2．下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（　�。�
A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

分析 主族元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)，注意F、O元素沒有最高正價，據(jù)此分析．

解答 解：A．C、N、Cl，最外層電子數(shù)依次為4、5、7，C元素最高正化合價為+4，N元素最高正化合價為+5，Cl元素最高正化合價為+7，故A不符合；
B．F、O、H，最外層電子數(shù)依次為7、6、1，但是F、O元素沒有最高正價，故B不符合；
C．S、P、Si，最外層電子數(shù)依次為6、5、4，元素最高正價分別為+6、+5、+4，故C符合；
D．Na、Mg、Al，最外層電子數(shù)依次為1、2、3，元素最高正化合價分別為+1、+2、+3，故D不符合，
故選C．

點評 本題考查原子結構與性質關系，難度不大，注意主族元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，但氧、氟元素沒有最高正價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA
B．25℃時，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA
C．1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的數(shù)目為0.2nA
D．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能用OH-+H+═H2O 這個離子方程式表示的化學反應的是（　�。�
A．氫氧化鋁和硝酸溶液反應B．Fe（OH）3溶液和硫酸反應
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸D．KOH溶液和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將19.2gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體11.2L（標準狀況），
（1）則反應中消耗HNO3的物質的量為多少摩爾？
（2）產(chǎn)生的11.2升氣體中NO2和NO各為多少摩爾．（要求寫出計算過程只寫結果不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．針對化學反應中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol-1）的實驗裝置如圖1所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度2
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此條件下反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②見圖2，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對化學知識概括合理的是（　　）
A．金屬氧化物都是強電解質
B．一種金屬元素只能有一種氧化物
C．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D．能與金屬鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知直鏈烷烴A比B多一個碳原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．A沸點比B高
B．A相對密度比B小
C．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴
D．已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．食鹽（NaCl）是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是（　�。�
A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
B．HCl的電子式是
C．NaCl熔化時破壞共價鍵
D．HCl的結構式是H-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．請用氫、氧、硫、鈉、鋁、氯六種元素回答下列相關問題：（用化學符號表示）

（1）用元素符號標出這些元素在周期表中的相對位置，（以上為周期表中的一部分）
（2）硫離子的結構示意圖是．
（3）這六種元素中原子半徑最大的是Na．
（4）這六種元素中的最高價氧化物對應的水化合物酸性最弱的是H2SO4，呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）3．
（5）寫出氧化鈉的電子式．
（6）寫出鋁、硫最高最價氧化物的水化物間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）鈉和鋁金屬性強的是Na，依據(jù)是鈉能與冷水反應（只要合理均可）（寫一條）．

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