【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是( )
A. 鈉是銀白色金屬,質(zhì)軟,熔點相對較低,密度比水小
B. Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1
C. 金屬鈉在空氣中長期放置,最終變?yōu)樘妓徕c
D. Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,但Na2O和Na2O2中O的價態(tài)不同
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說法中,正確的是( 。
①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液,可得到碳酸氫鈉晶體
②在20℃時,三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃時,氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液
④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式__,第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=_________.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點認為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是________.
①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如下:
①第(。┎剑尤際2O2反應(yīng)的離子方程式_________________.
②為測定NiSO4nH2O的組成,進行如下實驗:稱取2.627g樣品,配制成250.00mL溶液.準確量取配制的溶液25.00mL,用0.04000molL﹣1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL.則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________.
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【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:
(1)在0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
(5)若保持與4 min時相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時,上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行,則a的取值范圍為___________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 16gCH4中含氫原子數(shù)為4NA
B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+
C. 1molCu和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA
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【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為___________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為_____________。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬_____________分子(選填“極性”“非極性”),其立體構(gòu)型為_____________。
(3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于_____________晶體。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有_____________(填序號)。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
(5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,鎢原子的半徑為a pm。則鎢的密度為ρ=_____________g·cm-3。(只需列出計算式,不需化簡)
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【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
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【題目】下列有關(guān)用途敘述錯誤的是( 。
A. 碘化銀為黃色固體,可用作人工降雨
B. 鈉鉀合金常溫下為液體,可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C. 鈉還原性強,可從氯化物溶液中置換出鈦鉭鈮鋯等金屬
D. 熱的碳酸鈉溶液可去除油污,碳酸氫鈉常用于中和胃酸
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