【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA
B.1 L 1 mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C.在0 ℃時,22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
D.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA
【答案】D
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體,不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,A錯誤;
B.根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,所含氧原子數(shù)均為4NA,但溶液中存在水分子,水分子中也有氧原子,所以溶液中氧原子總數(shù)大于4NA,B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況指壓強為1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、溫度為0℃這樣的條件,只有0℃不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,C錯誤;
D.乙烷分子式為C2H6,結(jié)構(gòu)式為,乙烷分子含有的C-C鍵、C-H鍵都是共價鍵,1mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為1mol(6+2-1)=7mol,D正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: ____________________。
(2)儀器A的名稱是 _____________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點后一位)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。
a.實驗裝置保溫隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響,并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。
回答下列問題:
(1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。
(2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過程中溶液體積不變,計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。
(3)在酸性條件下,Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會被氧化
(4)結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。
(5)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度,從而計算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測溶液,用0.0200mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的O2和NH3混合成448 mL,通過預(yù)先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL的無色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型燃料,工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol
H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式:________________
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
①在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是_________
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。
③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是____(填標(biāo)號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號)。
a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.△H1保持不變
c.保持不變 d.氣體密度保持不變
(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是
A.由紅外光譜可知,該有機物中含有C—H鍵、C=O鍵、等
B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.若A的化學(xué)式為C8H8O2,則其結(jié)構(gòu)簡式可能為
D.僅由以上信息無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是
A. M的實驗式為CH2O
B. 若要得到M的分子式,還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量
C. 若M的相對分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸
D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有一包白色固體,可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
A.取一定量固體加熱,若質(zhì)量減少,說明原固體中一定含有
B.取一定量固體,向其中加入稀鹽酸,有氣體生成,說明原固體中一定含有
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有
D.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量澄清石灰水,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有
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