有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3-B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-
C．Na＋、H＋、NO3-、OH－D．NH4+、Ag＋、HCO3-、OH－
B
A中H＋和HCO3－以及OH－不能大量共存；同樣OH－和HCO3－不能大量共存，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋
C．能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鹽溶液不是促進就是抑制水的電離B．弱酸對水的抑制作用就比強酸弱得多
C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D．硫酸氫鈉溶液顯酸性，是因為電離大于水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－
C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－D．K+、Na+、I－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常溫下的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組
A．Na+、AlO2－、K+、ClO－B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B．K+、Fe3+、CL-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(    )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol/L
C．溶液中c(OH-)= mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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