【題目】汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一，反應 可用于凈化汽車尾氣，已知該反應的反應速率極慢，時平衡常數(shù)為。下列說法正確的是( )

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是降低溫度

C.裝有該尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO和CO

D.570K時及時抽走和，可使平衡正向移動，同時化學平衡常數(shù)將增大，尾氣凈化效率更佳

【答案】A

【解析】

A. 研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故A正確；

B. 降低溫度，化學反應速率減小，故B錯誤；

C. 該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯誤；

D. 改變濃度對平衡常數(shù)無影響，平衡常數(shù)只與溫度有關，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍色)：

（1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時，打開k2關閉k1，當觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應的離子方程式為__________________________________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。

（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質b g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質量為376) 的產率是________________。

（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法：反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝____________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是____________；

③平衡常數(shù)的表達式K＝____________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數(shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子結構示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達)。

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

(1)單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

(2)單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為的密閉容器中反應 達到平衡，下列說法正確的是

td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

容器

溫度

物質的起始濃度

Ⅰ

400

0

Ⅱ

400

Ⅲ

300

0

0

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應速率均增大，平衡不移動

B.達到平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達到平衡時，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍

D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京航空航天大學教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內降解的示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質

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