Question

5．某課外活動(dòng)小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用A（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖2的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應(yīng)如何處理？將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

Answer 1

分析 （1）裝置F中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)；
（3）根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜裝置；
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，由此�?xiě)出反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)氯氣有毒，污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收．

解答 解：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng)，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，堿石灰是堿性物質(zhì)，且溶解于水時(shí)放出熱量，五氧化二磷、濃硫酸雖然溶于水時(shí)放熱，但是酸性物質(zhì)；
故選A；
（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故B選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，故E選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ；
故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ；
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�方程式為�?NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
故答案為：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；
（5）氯氣有毒，不能直接排空，但氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以除去氯氣應(yīng)選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中；
故答案為：將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大