【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上:CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
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【題目】下列關(guān)于生命營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
A.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營養(yǎng)素都屬于有機物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題:
(1)元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。
(2)這10種元素,其中電負性最大的是________(填元素符號)。
(3)元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。
A.6個原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp2-s的δ鍵和1個P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化
(4)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
請回答:表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是__________。
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是同周期中電負性最大的,D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答:
(1)A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ;B的電子排布式為 _________ ;C的價電子排布式為 ____________ ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________ 。
(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2,其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征,則該分子的電子式為 _____________,含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。
(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種,原子軌道數(shù)為______,能級數(shù)__________,電子占據(jù)的最高能層符號為_________。
(4)四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是(用對應(yīng)化學(xué)式回答)____________________。
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【題目】室溫下,向a點(pH=a)的20.00mL 1.000molL-1氨水中滴入1.000molL-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱
B.b點溶液中離子濃度大小可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mL
D.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
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【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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【題目】下列有關(guān)元素周期表的認識正確的是( )
A.第一張元素周期表是美國化學(xué)家門捷列夫制成的
B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數(shù)由小到大的順序排列的
C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的
D.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)相等
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【題目】某同學(xué)在中和滴定實驗中記錄數(shù)據(jù)見下表。因為時間緊迫,只做了兩次實驗。
第一次滴定 | 第二次滴定 | |
待測液HCl的體積/mL | 20.00 | 20.00 |
滴定終點消耗標(biāo)準液NaOH的體積/mL | 23.20 | 26.00 |
該同學(xué)測得待測液HCl物質(zhì)的量濃度 ( )
A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定
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【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%
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