【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
A.鹽酸與石灰石反應CO +2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D.鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

【答案】B
【解析】解：A．石灰石為CaCO3 ， 不溶于水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故A錯誤；B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu（OH）2 ， 反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉反應的離子方程式為2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．鐵與稀鹽酸反應反應的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO （填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2 ， 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2 ， H2S2分子中，共價鍵的類型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是 ． ﹣
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子有個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為gcm﹣3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10﹣10m， ≈1.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）

A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～H是中學化學中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質(zhì)化學式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應④的化學方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”追求化工生產(chǎn)對環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是（ ）

A. 濃硫酸B. 氯氣C. 雙氧水D. 漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設(shè)計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計實驗，用化學方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式： ．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式： ．
（3）Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式 ．
（4）實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式 設(shè)計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論． ．

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