在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如右圖所示：

（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)。
（2）計算0到t2時間內(nèi)N的反應速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）該反應的化學方程式為_____________________。
（1） t3        （2）4/t2  mol/(L*min)         （3）2NM

試題分析：（1）有圖可以知道，在 t3 時反應物N和生成物M均不再隨時間的變化而變化，故該時刻的正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)；（2）從圖可以看出，N的濃度剛開始為8mol/L，到t2時，為4mol/L，所以0到t2時間內(nèi)N的反應速率是：
4/t2  mol/(L*min)；（3）由圖可以看出，從反應到開始，反應物N的濃度變化了6，而生成物的濃度變化了3，故該反應的化學方程式為：2NM。
點評：本題考查了化學平衡，化學反應速率，該考點是高考考查的重點和難點，本題比較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是
A．③④B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中C的物質(zhì)的量是 ( )。
A．1.6 molB．2.8 molC．2.4 molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(t＞100)，發(fā)生如下反應：
CO+H2OCO2+H2，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應速率是0.02 mol·l-1·s-1求：
(1) 5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為________，__________。
(2) 若設計此反應為一個原電池，則負極發(fā)生________反應(填“氧化”，“還原”)，負極消耗的物質(zhì)化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）與時間t（s）關系如表所示。
t（s）
200
400
800
c(A)（mol·L—1）
1.45
1.28
1.00
c(B)（mol·L—1）
0.38
0.72
1.28
c(C)（mol·L—1）
0.095
0.18
0.32
（1）該反應的化學方程式為                                      。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為            mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為             mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　)
A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

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