【題目】在容積固定為2L的密閉容器中，充入和，在溫度時發(fā)生反應(yīng)，，的濃度隨時間變化如圖，下列說法正確的是

A.從開始到25分鐘，的轉(zhuǎn)化率是

B.從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積

C.其它條件不變，將溫度升到，平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開始到10分鐘，的平均反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A、從開始到25分鐘，生成為，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的為，則CO2的轉(zhuǎn)化率是，故A錯誤；

B、20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮厷怏w的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，的含量增高，但是當(dāng)縮小容器體積壓強(qiáng)增大時，濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減小，故C錯誤；

D、從反應(yīng)開始到10分鐘，生成為，則消耗氫氣為，H2的平均反應(yīng)速率，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時，溶液中溶質(zhì)的成分為___；

（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol的四種溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_____(填序號)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)，c(OH－)變____(填“變大”“變小”或“不變”)

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積____④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是___。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　　)

A.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 其分子式為C15H20O4

B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要消耗20mol氧氣

C. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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