【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4
【答案】A
【解析】
根據(jù)鐵元素的化合價變化情況結(jié)合電子得失守恒解答。
設(shè)各物質(zhì)均為1 g,FeO與硝酸反應(yīng)生成Fe3+,失電子物質(zhì)的量為1/72 mol;Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生NO;Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應(yīng)生成Fe3+,失電子物質(zhì)的量為1/232 mol;FeSO4與硝酸反應(yīng)生成Fe3+,失電子物質(zhì)的量為1/152 mol,根據(jù)電子得失守恒可知失去電子的物質(zhì)的量越多,放出的NO越多,則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合液. (計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字)
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽,人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù):稱取1.0g該樣品于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定,并重復上述操作2-3次。回答下列問題:
(1)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)滴定終點的判斷方法是______________。
(3)若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液,該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(4)下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。
A.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終點平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測液進行滴定
(5)該小組還想設(shè)計實驗證明:酸性條件下NaNO2具有氧化性,實驗操作為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是
編組 | 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | NaCl | HF | Cl2 |
B | H2SO4 | BaCO3 | CO2 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ca(OH)2 | H2S | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是
A. 增大反應(yīng)濃度,平衡常數(shù)隨之增大
B. 兩種物質(zhì)反應(yīng),化學方程式的書寫方式不同,平衡常數(shù)不變
C. 溫度一定時,對于給定的化學反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. 濃度商Qc < Kc,v正 < v逆
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻是
A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑
C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)實驗室制取乙炔的說法,錯誤的是
A.用飽和食鹽水代替水B.導氣管口塞團棉花
C.采用分液漏斗加液體D.裝置采用啟普發(fā)生器
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com