15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．把少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═2HClO+CaSO3↓
B．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．鋁片溶于燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．不符合反應客觀事實，二者反應生成二價鐵離子；
C．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．把少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯誤；
B．足量鐵屑溶于稀硫酸，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+CaCO3↓，故C錯誤；
D．鋁片溶于燒堿溶液，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

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18．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化為所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應過程一定符合這一要求的是（　�。�
A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯
C．乙醇→乙醛D．對苯二甲酸，乙二醇→聚酯纖維

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6．萘（）一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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3．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）實驗室制備Cl2依據(jù)的原理是（化學方程式）：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．B．C．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是（　�。�
A．可推知水的分解反應屬于放熱反應
B．H2與O2（g）反應放出的熱量稱為中和熱
C．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于24l.8kJ
D．斷開1molH2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量

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4．根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的．請寫出21Sc（鈧）、35Br（溴）電子排布式：
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5．能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鉀溶液B．醋酸和氫氧化鋇溶液
C．氫硫酸和氫氧化鈉溶液D．稀硝酸和氨水

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