Question

1．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題；
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）5min時z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是af（填字母）．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1molZ和同時生成1.5molX
f．X、Y、Z的反應速率之比為3：2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）根據(jù)判斷反應速率大小，5min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，所以反應速率不變；
（4）影響反應速率的因素分析，降低溫度反應速率減��；
（5）反應是氣體體積減小的放熱反應，當達到平衡時，正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，及其衍生的定量關系．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到5min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）圖象分析可知，反應到5min后，物質(zhì)的量 不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案為：等于；
（4）影響反應速率的因素分析，降低溫度反應速率減小，故答案為：減��；
（5）a．氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；
d．各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；
e．生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；
f．各組分反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應速率之比為3：1：2，故f錯誤，
故答案為：af．

點評 本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算、氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比等知識點，中等難度，掌握基礎是關鍵．