7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA
B．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的總原子數(shù)為2NA
D．1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

分析 A．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，結(jié)合定量關(guān)系計算；
C．偏鋁酸鈉水溶液中含有偏鋁酸鈉和水；
D．羥基為中性原子團(tuán)，1mol羥基含有9mol電子．

解答 解：A.56g氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，2mol混合氣體中含有4mol原子，含有的原子數(shù)目為4NA，故A正確；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH2，生成的H2分子數(shù)為0.4NA，故B錯誤；
C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有溶質(zhì)偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol偏鋁酸鈉含有4mol原子，另外溶液中水也含有H、O原子，無法計算溶液中含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意水分子中也含有原子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3 溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng) n（OH-）：n（Al3+）=7：2 時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng) n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 時 Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2 與 FeBr2 溶液反應(yīng)，當(dāng) n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n（Fe）：n（HNO3）=1：2 時，3 Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如圖A、B、C．已知0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅懸濁液一起加熱，會產(chǎn)生紅色沉淀．

完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團(tuán)的名稱為羥基；寫出D的同分異構(gòu)體CH3OCH3．
（3）乙烯到D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）寫出A與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是高氯酸，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的電子式．②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=C．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是Al；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：++→．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化銨的電子式：[HH]+Cl-
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O
D．用電子式表示水的形成過程：H×++×H→

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氯氣B．
制取氯水C．
提高HClO濃度D．
過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導(dǎo)管口從肥皂液中移出
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應(yīng)更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應(yīng)后黑色固體的成分分析：待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質(zhì)的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質(zhì)的成分為b．
a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe2+的實驗操作為滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，用如圖2裝置測量反應(yīng)生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①反應(yīng)后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準(zhǔn)管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）．則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%（精確到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不與水反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為8NA
B．30g乙烷中所含的共價鍵數(shù)為6 NA
C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA
D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案