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【題目】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，符合要求的原電池是

A.鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質溶液是CuSO4溶液

B.鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質溶液是CuSO4溶液

C.鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質溶液是FeCl3溶液

D.鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質溶液是H2SO4溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)原電池原理，鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，說明鐵電極發(fā)生還原反應，為正極，負極為金屬活動性強于鐵的金屬材料。

A. 根據(jù)原電池原理，鐵棒做正極，A錯誤；

B. 鋅棒金屬活動性比鐵強，做負極，發(fā)生鋅置換銅的反應，電解質溶液是CuSO4溶液，B正確；

C. 鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質溶液應含有銅離子，C錯誤；

D. 根據(jù)原電池原理，鐵棒做正極，發(fā)生還原反應，D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是(　　)

A. N＜M＜＜B. N＞M＞＞CC. Na＞Mg＞Al＞SD. Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：

（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。

（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象

A． ；B． ；C． 。

從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 。

Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式： 。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1


1

2


1

請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。

則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。回答下列問題：

I.NO2可以分解成物質的量之比為1：1的兩種氮的氧化物，，其中還原產物的化學式可能為___。

II.已知：

i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是__________(填選項字母)。

A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3

(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發(fā)生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的 關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為__________(填“L1”或“L2”)，理由為___________________；

②反應的平衡常數(shù)K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應ii。SO3的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①p1、p2、p3由大到小的順序為_______________。

②P.Q兩點對應狀態(tài)下，單位體積內反應物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判斷依據(jù)為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學性質幾乎相同

D.98Mo的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多14

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