13．能夠使醋酸溶液的c（H+）減小和醋酸的電離平衡逆向移動的條件是（　�。�
A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少許水稀釋
C．滴加少量NaOH溶液D．加入少許CH3COONa晶體

分析 向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物質(zhì)能抑制醋酸電離，電離平衡向左移動，若使c（H+）減小，可以加入醋酸根離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、加入硫酸，氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、加水稀釋促進醋酸電離，故B錯誤；
C、加入NaOH溶液，醋酸電離平衡正向移動，故C錯誤；
D、加入醋酸根離子，抑制醋酸電離且氫離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中俗稱為純堿的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得某鹽酸溶液的pH是3.2
B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的濃度為2mol/L
D．某元素的原子半徑是0.160nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖所示觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（　　）
A．A2+3B2?2AB3B．2AB2+B2?2AB3C．2A2 B+5B2═4AB3D．2AB2+B2═2AB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B→C的轉(zhuǎn)化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（3）F是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比是2：1的是（　�。�
A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2--甲基丙烷D．對二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，用離子反應(yīng)方程式解釋生活中化學(xué)的應(yīng)用．
（1）用鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe2O3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）用“小蘇打片”治療胃酸（（0.2%～0.4%的鹽酸）過多HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烘干、磨細服用；據(jù)說這種療法效果還不錯．其中的化學(xué)原理反應(yīng)是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（4）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用“胃舒平”（Al（OH）3），反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

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同步練習(xí)冊答案