對(duì)于反應(yīng)M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為(  )。

A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2，t1>t2
B．兩圖中陰影部分面積一定相等
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。

A．40% B．50% C．60% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,則3 s末NH3的濃度為(　　)。

A．0. 4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.9 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②B．①③C．③D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是              (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是       (　　)。
A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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