Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）；（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）
（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，再結(jié)合電荷守恒解答；
（2）根據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，再結(jié)合電荷守恒解答．

解答： 解：（1）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案為：酸；＜；
（2）pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），
故答案為：堿；＞．

點評：本題考查了酸堿過量判斷、鹽類水解等知識，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．注意這兩種類型題目的條件類比．