銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點(diǎn)是、.
(2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

精英家教網(wǎng)

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學(xué)方程式:______.
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有______.
(1)富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,反應(yīng)產(chǎn)物有污染性氣體二氧化硫生成,要消耗大量的熱能,生成SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染,故答案為:SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染,同時(shí)要消耗大量的熱能.
(2)①CuFeS2和3FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為:CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓,故答案為:CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓;
②結(jié)合CuCl和NaCl反應(yīng)生成Na[CuCl2],反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:Cl-+CuCl=[CuCl2]-,故答案為:Cl-+CuCl=[CuCl2]-;
③FeCO3在空氣中煅燒會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng):4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
4CO2+2Fe2O3,故答案為:4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
4CO2+2Fe2O3
④反應(yīng)Ⅴ為Na[CuCl2]和H2O之間的反應(yīng),生成物是Cu、NaCl和CuCl2,所得的溶液中的溶質(zhì)是CuCl2、NaCl,故答案為:CuCl2、NaCl;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點(diǎn)是、.
(2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
;
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學(xué)方程式:
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3

④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?肇慶一模)銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-.含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
(1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S.
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3

④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu.則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl

(2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點(diǎn)是
不會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣
不會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2] 。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。

(1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。

②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

                                                                           。

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是

                                                                           。

④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                    。

(2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                    、                                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子,如Ag(NH32+、AgCl2-等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2).
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~.這種方法的缺點(diǎn)是、.
(2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學(xué)方程式:______.
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 (10分)銅是一種重要的金屬元素,銅元素與銀元素同處第ⅠB族,+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子,如Ag(NH3)2+、AgCl2等,含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是                      、                            。

空氣

 

Na2CO3

 
(2)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

 


  ①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       ;

②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                     

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,寫出化學(xué)方程式:                         

④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有            。

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