【題目】現(xiàn)有一鉀鹽的溶液中可能含有碳酸鉀,硫酸鉀,氯化鉀,只取一次試液,按下列的順序加入試劑能依次檢驗(yàn)出這三種鹽的是(

A. 稀鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液

C. 稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液 D. 稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸鉀,但硝酸銀與硫酸鉀和氯化鉀均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能檢驗(yàn),A錯(cuò)誤;B、硝酸銀與三種物質(zhì)均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能檢驗(yàn),B錯(cuò)誤;C、引入了氯化鋇,再加硝酸銀時(shí)不能檢驗(yàn)氯化鉀,C錯(cuò)誤;D、稀硝酸檢驗(yàn)碳酸鉀,硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸鉀,硝酸銀具有氯化鉀,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列推論正確的(  。

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D. NaCl是離子化合物,可推測(cè)AlCl3也是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________,反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。

(2)0~10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________;v(HI)=____________________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同?_________________________________________。

(4)能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率,為什么?___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl,下列離子還能大量存在的是

A.Ag+B.OHC.SO42D.NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20mL0.1mol·L1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.加入20mL蒸餾水B.給反應(yīng)混合物加熱

C.加入10mL3mol·L1鹽酸D.將所用大理石研磨成粉末

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色溶液中,能大量共存的是( 。

A. K+、H+、SO42OH B. Na+、H+、Cl、CO32

C. Na+、Ca2+、NO3、Cl D. Na+、Cu2+、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y,Z,X,W的順序增大.已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2,W,X原子次外層的電子數(shù)為8.
(1)寫(xiě)出各元素的名稱:X , Y , Z , W
(2)畫(huà)出X,Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖:X , Y
(3)寫(xiě)出Z,W在元素周期表中的位置:Z , W
(4)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:

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