【題目】在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 混合氣體的密度保持不變

B. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

D. 1mol H—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成

【答案】C

【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．1mol H—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽極，反應為Fe－2e－=Fe2+

B. 陰極反應為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C. 陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H+穿過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化， ②體系的密度不再發(fā)生變化， ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變， ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。

（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。

（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）反應③的化學方程式為_______________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

（6）已知：①；②當苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ�；當苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：

①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)

②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；

③反應結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱

④冷卻，過濾得KI粗溶液。

(1)儀器a的名稱_________；

(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；

(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；

①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體

(4)D中盛放的試劑是__________；

(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；

(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應化學平衡常數(shù)表達式K = __________。

（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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