Question

在某2L恒容密團容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（　�。�

• A、升高溫度，平衡常數(shù)增大
• B、W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率
• C、Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
• D、平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

Answer 1

分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．

解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，
A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；
C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；
D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．