【題目】下列反應過程符合如圖所示關(guān)系的是 （ ）

A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量

B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量

C. 向澄清石灰水中通入SO2氣體至過量

D. 向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量

【答案】C

【解析】

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，再通氣體，沉淀不溶解，與圖像不符，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體，生成硅酸沉淀，氣體過量沉淀不溶解，與圖像不符，故B錯誤；C．向澄清石灰水中通入SO2氣體，反應生成亞硫酸鈣沉淀，氣體過量沉淀溶解，且兩個反應中消耗氣體體積相同，故C正確；D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，生成氫氧化鋁沉淀，HCl過量沉淀溶解，但前后兩個反應中消耗的HCl為1：3，與圖像不符，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 124g P4含有的P－P鍵的個數(shù)為6NA

B. 12g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為2NA

C. 12g金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5NA

D. 60gSiO2中含Si－O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：

B. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

C. 溶液中加入溶液：

D. 鐵和稀硝酸反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.酸的本質(zhì)：電離時產(chǎn)生的陽離子是否全是H＋

D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 該反應中氧化劑是Cl2

B. 根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物轉(zhuǎn)化所需的試劑、反應條件中，不正確的是

A. 醇→烯烴：濃硫酸，加熱

B. 醛→羧酸：銀氨溶液，酸化，水浴加熱

C. 苯→溴苯：溴水，鐵

D. 酸→酯：醇，濃硫酸，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質(zhì)

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能一步實現(xiàn)的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3

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同步練習冊答案