Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、用銅電極電解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO
• D、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4：5：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．銅為電極，陽極銅放電生成銅離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)中不會(huì)生成氯氣；
B．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
C．次氯酸與鐵離子發(fā)生了雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸；
D．亞鐵離子氧化性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系判斷反應(yīng)情況．

解答： 解：A．用銅電極電解NaCl溶液，陽極氯離子不放電，金屬銅失去電子生成銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cu（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B正確；
C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO，故C正確；
D．氯氣通入FeBr₂溶液中，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4：5，設(shè)氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，5mol溴化亞鐵中含有5mol亞鐵離子、10mol溴離子，5mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗2.5mol氯氣，氯氣還剩余1.5mol，1.5mol氯氣能夠消耗3mol溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂=10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子及反應(yīng)物的過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物．