【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示:回答下列問題

(1)反應(yīng)時電子從極流出(填a 或b )
(2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為 , 電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)
(3)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(4)電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣L.

【答案】
(1)a
(2)O2+4e+4H+═2H2O;減弱
(3)H2﹣2e+2OH═2H2O
(4)44.8
【解析】解:(1.)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),是電子流出的電極,所以反應(yīng)時電子從a極流出,所以答案是:a;
(2.)若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+═2H2O;電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的氫離子被消耗,所以酸性將會減弱;所以答案是:O2+4e+4H+═2H2O;減弱;
(3.)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2﹣2e+2OH═2H2O; 所以答案是:H2﹣2e+2OH═2H2O;
(4.)電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)電極反應(yīng):H2﹣2e+2OH═2H2O或是H2﹣2e=2H+ , ;則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣2mol,體積是44.8 L,所以答案是:44.8.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物,但不能與水反應(yīng)的是

A. Na2O B. SiO2 C. CO D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是(
A.次氯酸的電子式:
B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.O﹣18的原子符號: O
D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說法正確的是_________;

a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動CO轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小

d.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小

2某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v ____v(填“>”、“<”“=”

3CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填增大減小),其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序為________,其判斷理由是________。

4在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉露置在空氣中,其變質(zhì)結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2CO3

C. NaHCO3 D. Na2O2

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【題目】在一定溫度下,將H2I2(g)0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應(yīng)的書衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)0.06molHI,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2CO2

C. SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因為SO2有漂白性

D. SO2通入到紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2 , 氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③

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