Question

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol/L，下列說法中正確的是（　�。�

• A、密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
• B、15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^-9（mol/L）³
• C、恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分數(shù)減小
• D、再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學反應速率的影響因素,化學平衡的調(diào)控作用

專題：化學平衡專題

分析：A、反應NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；
B、反應中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10^-3mol/L，所以氨氣的濃度為1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的濃度為8.0×10^-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³；
C、恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分數(shù)不變；
D、固體物質(zhì)的多少對化學反應速率 沒有影響．

解答： 解：A、反應NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；
B、反應中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10^-3mol/L，所以氨氣的濃度為1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的濃度為8.0×10^-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³，故B正確；
C、恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D、固體物質(zhì)的多少對化學反應速率沒有影響，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素，難度中等，解題時要注意氨基甲酸銨是固體．