Question

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案

 

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

 

，試管c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價(jià)的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②氯水中含有氯氣，氯水中還含有次氯酸、HCl，氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫氧化到最高價(jià)的硫酸；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和�?qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．

解答： 解：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價(jià)的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S，該反應(yīng)二氧化硫中硫元素得電子化合價(jià)降低，所以二氧化硫作氧化劑而體現(xiàn)氧化性，故答案為：試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；
②氯水中含有氯氣，氯水中還含有次氯酸、HCl，氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為
SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，注意該實(shí)驗(yàn)的目的，能從化合價(jià)變化上來分析解答，題目難度中等．