10．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負極反應是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀

分析 A、Ⅰ會發(fā)生金屬的吸氧腐蝕；
B、金屬鐵的吸氧腐蝕中負極上是金屬鐵失電子的氧化反應；
C、金屬鐵的吸氧腐蝕中正極上是氧氣得電子的還原反應，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫電極反應式；
D、亞鐵離子的鹽溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀．

解答 解：A、Ⅰ會發(fā)生金屬Zn的吸氧腐蝕，符合原電池的構(gòu)成條件，故A錯誤；
B、Ⅱ中發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，負極上是金屬鐵失電子的氧化反應，F(xiàn)e-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C、金屬鐵的吸氧腐蝕中正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性環(huán)境下，電極反應：O2+4H++4e-═2H2O，故C錯誤；
D、Ⅱ中發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，負極上是金屬鐵失電子生成亞鐵離子的過程，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生原電池的構(gòu)成條件以及電極反應式的書寫知識，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知，R2-核外有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則ag該離子中含有的中子數(shù)為A-m+2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在4L的密閉容器中，充入1mol N2和4mol H2，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，請計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：31：6
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為30%
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖2．圖2中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分；反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為 36g，體積為 22.4L，則CO所占的體積是11.2L，質(zhì)量是14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是A．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗．該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是酸性越強，MnO2氧化性越強．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入燒杯（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI+H2O2=KOH+I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確．取5mL3%的H2O2溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說明假設(shè)正確；反之假設(shè)不正確．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是AD（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．10B．34C．44D．78

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　　）
A．硫酸銅晶體B．HCl氣體C．氯化鋇晶體D．醋酸鉀晶體

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