將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。

      A、5.75     B、11.5     C、23     D、46

B


解析:

由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以平均分子量不變，仍等于反應(yīng)前后混合氣體的平均分子量，故不必考慮利用轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)作較繁瑣的計(jì)算。

等物質(zhì)的量CO和H2O(氣)混合氣體平均分子量為：(28+18)/2 =23，則對(duì)H2的相對(duì)密度為11.5，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
催化劑在400℃～450℃活性最大
催化劑在400℃～450℃活性最大
；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t1℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)

（1）將1molCO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)__             ___,此溫度下平衡常數(shù)為         。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，

平衡應(yīng)          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的        （填編號(hào)）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，則下列說(shuō)法中正確的是            （填序號(hào)）

①生成物的產(chǎn)量一定增加      ②反應(yīng)物的濃度一定降低

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2  
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 O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)______mol?L-1．
（2）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） 
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  N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是______；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g） 
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H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
①上述正向反應(yīng)是：______反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有______（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
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