關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕


答案　C

解析　金屬腐蝕的本質主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質相接觸，腐蝕主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。A中金屬腐蝕的本質應包括化學腐蝕和電化學腐蝕，為M—→Mn＋＋ne－；B選項中Sn、Fe構成電化學腐蝕，主要是Fe—→Fe2＋＋2e－，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等反應，發(fā)生化學腐蝕。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是(雙選)(　　)

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

B．酯、蛋白質、糖都能發(fā)生水解反應

C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

D．1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應生成的乙酸乙酯等于1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是(　　)

A．放電時負極反應式為Zn＋2OH－—→Zn(OH)2＋2e－

B．放電時正極反應式為FeO＋4H2O＋3e－—→Fe(OH)3＋5OH－

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．充電時陽極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


熒光素(X)常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是             (     )

    A．1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3 mol NaOH

    B．1 mol X最多能與9 mol氫氣反應

C．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應

D．1 mol X與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中，不正確的是(　　)

                      

A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－—→H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．裝置Ⅰ左側的液面一定會下降

B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是                。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分

析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因               。

（3）實驗中NaOH過量的目的是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）

①w＝×100%　        ②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5 w　

④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


四氯化錫是無色液體，熔點-33"C，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ，SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為                  ；

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為                                             ；

(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為                  ，裝置Ⅶ的作用為                           ；

(4)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學式為                           。

(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為                  ；

(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為                  。

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