15．如圖為反應(yīng)X+Y?M的能力隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．X的能量一定高于MB．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

分析 根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、從圖上可知，X和Y具有的總能量小于M具有的總能量，不能判斷X和M的能量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、從圖上可知，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)的圖象分析，注意正逆反應(yīng)的焓變是相反數(shù)、焓變是反應(yīng)物能量和與生成物能量和的差值，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號(hào)）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過酸堿中和滴定來測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測(cè)得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．金屬Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中σ鍵的數(shù)目為7NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、水四種無色液體，應(yīng)選用（　�。�
A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．C60B．CaCl2C．KFD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成中相差一個(gè)或幾個(gè)CH2  原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
B．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機(jī)物其分子結(jié)構(gòu)必然相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．金屬性：X＜Y，還原性：W 2-＞Z-
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．重鉻酸鉀溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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