精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下圖中，①②⑤是工業(yè)生產上的重要反應，其中反應⑤是合成氨工業(yè)的反應，常溫下D、F、H、I是氣體，B、F、I屬單質，固體E與水反應能生成含碳質量分數最高的常見氣態(tài)烴、固體G俗稱石灰氮，由三種元素組成，其相對分子質量小于100，其中含鈣元素50.00%、碳占15.00%(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：

(1)寫出A的化學式______________，H的電子式______________。

(2)反應⑤進行的條件是______________________________。

(3)將少量的D氣體通入足量的NaOH溶液的離子反應方程式為______________________________。

(4)反應③的化學方程式為_______________。

（1）CaCO3 

（2）高溫、高壓、催化劑

（3）CO2+2OH-====+H2O

（4）CaC2+N2====CaCN2+C

解析：本題是元素化合物之間的框圖推斷題，解題關鍵是E與水反應放出乙炔的是碳化鈣，A、B、C、D是CaCO3、C、CaO、CO2。反應(5)是合成氨工業(yè)，E是CaC2，G是石灰氮，F是N2，I是H2，J分解生成H2、NH3和單質I2，是NH4I。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中的反應①是重要的電化學工業(yè)反應，反應②可用于制備新型消毒凈水劑Na2FeO4．常溫下B、C為氣態(tài)單質，G是當代社會使用量最大的金屬，其余均為化合物．（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀I時的其他產物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）E的電子式為
．
（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質是（填化學式）
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）反應①的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（4）反應②的離子方程式是
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上干法制備高鐵酸鈉的主要反應方程式為：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）
下列有關說法不正確的是
BD
BD

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B．干法中每生成1mol Na2FeO4轉移4mol電子
C．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等
D．Na2FeO4處理水時還能吸附水中的懸浮雜質，所以自來水廠用高鐵酸鈉處理水后無需再用活性炭處理了．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：

A：____________________，E：____________________，

F：____________________，Y：____________________。

(2)反應⑤的化學方程式為_________________________________________________。

(3)1 mol B通過反應②得到1 mol F，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010—2011學年甘肅省天水一中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）請根據題目要求回答下列問題：
（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設備②中，發(fā)生的主要反應的化學方程式               。
（2）已知SO2轉化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是  （填序號）。

A．H2OB．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
（4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS2質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省佛山市高三5月臨考集訓理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：

 

 則該反應的△H       0（選填“>” 或“<”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                           。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為             ，H2的平均生成速率為              。

（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                                。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與        極（填“C”或“D”）相連。

③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省高二6月月考化學試題 題型：填空題

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一。                                  

請按要求填空：（1）寫出A的電子式             、F元素在周期表位置                     （2）反應⑤的化學方程式為：                                。

（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                  。

（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為                  。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案