Question

下列圖象對應不正確的是（　�。�

• A、將足量CO₂通入含KOH和Ca（OH）₂的混合液中，生成沉淀的物質的量（n）與通入CO₂體積（y）的關系圖A
• B、往含0.2 molNaOH和0.1 mol Ca（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通人CO₂氣體，當氣體為6.72 L（標態(tài)）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO₂氣體的體積關系圖B
• C、向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入B（OH）₂溶液積（V）間的關系圖C
• D、KAl（SO₄）₂液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關系圖D

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：A、CO₂先與Ba（OH）₂反應（有沉淀BaCO₃生成），當Ba（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應，最后是碳酸鋇和水以及二氧化碳的反應；
B、n（CO₂）=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
C、根據向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，顯示鋇離子和硫酸根離子之間反應生成沉淀、氫離子和氫氧根離子生成水的反應，待氫離子反應完畢后，氫氧和鎂離子反應生成沉淀；
D、向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，先反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁，氫氧化鋇過量時，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇不溶．

解答： 解：由圖可知，開始階段發(fā)生CO₂與Ca（OH）₂的反應，Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，然后是不生成沉淀，沉淀也不溶解，發(fā)生CO₂與KOH溶液的反應，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，故A正確；
B、解：n（CO₂）=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH^-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（Ca²⁺）=0.1mol，
通入CO₂，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
設生成xmolCO₃^2-，ymolHCO₃^-，
則：2x+y=0.4，x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，
所以反應后溶液中含有：n（Na⁺）=0.2mol，n（HCO₃^-）=0.2mol，
可依次發(fā)生：①2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
②Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，離子濃度迅速減小，
③OH^-+CO₂=HCO₃^-，
所以圖象符合，故B正確；
C、向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，顯示鋇離子和硫酸根離子之間反應生成沉淀、氫離子和氫氧根離子生成水的反應，待氫離子反應完畢后，氫氧和鎂離子反應生成沉淀，根據反應的離子方程式，當加入氫氧化鋇1.5mol時，得到硫酸鋇1.5mol，氫氧化鎂0.5mol，沉淀量達到了最大是2mol，故C正確；
D、向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，先反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁，氫氧化鋇過量時，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇不溶，發(fā)生的離子反應為3SO₄^2-+3Ba²⁺+2Al³⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓、SO₄^2-+Ba²⁺+Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓，開始生成沉淀的階段不會出現轉折，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，試題結合圖象識別，增加了試題的難度，該題綜合性強，貼近高考，試題注重基礎，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練與指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力．