精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．向一密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（　　）
分析：根據熱化學方程式的含義以及從正反應和逆反應方向建立的等效平衡，同種物質的轉化率和生成率之和為100%來分析．
解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱Q kJ，加入2mol SO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，生成的三氧化硫量為1.8mol，所以Q1=0.9Q，向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同條件下，達平衡時，該平衡與上述平衡等效，但消耗三氧化硫量為0.2mol，則吸收的熱量為Q2=0.1Q，綜上得：Q＞Q1＞Q2；
故選：A．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意從正反應和逆反應方向建立的等效平衡，同種物質的轉化率和生成率之和為100%來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖1所示（產物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質的化學式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應的化學方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內該反應的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知以下信息：
①1mol N2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量．
②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：
N2（mol?L-1） H2（mol?L-1） NH3（mol?L-1）
起始時 3 3 0
2s末 2.6 1.8 0.8
根據以上相關數據回答問題：
（1）用H2表示該反應2s內的平均反應速率為
0.6 mol?L-1?s-1
0.6 mol?L-1?s-1

（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）確認該反應2s末已達化學平衡狀態(tài)．
（3）寫出該反應的化學方程式
N2+3H2 2NH3
N2+3H2 2NH3

（4）氮氣和氫氣生成氨氣的過程
釋放
釋放
（填“釋放”或“吸收”）能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網物質A、B、C有如圖1轉化關系：
請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是
 
，請寫出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式
 
．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系如圖2．該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興市第一中學高三回頭考試化學試卷 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K =           。（只寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案