【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是____________。

(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。ΔH=__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

(3)若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量______,若實驗操作均正確,則所求中和熱_____。

II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。

(4)現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸條件下時:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①實驗I發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________,實驗II中MnO2的作________

②上表中V1=_______mL,V3=_______mL。

③若實驗測得t2>t3>t4,則可得出的實驗結(jié)論是______

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 -56.8 KJ/mol 不相等 相等 2H2O2 2H2O +O2 氧化劑 5.0 1.5 酸濃度越大,反應(yīng)速率越快

【解析】

(1)由圖可以看出A為環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)依據(jù)中和熱的計算公式:ΔH=-KJ/mol,求算;

(3)改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),生成H2O的物質(zhì)的量不同,則放出的熱量不相等,由中和熱的定義可知,中和熱不變;

(4)①未加硫酸,二氧化錳做催化劑,H2O2發(fā)生分解反應(yīng),在有硫酸的條件下發(fā)生反應(yīng):MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O,反應(yīng)中MnO2的作氧化劑;

②因為四個實驗是對比實驗,都產(chǎn)生相同的O2,故而需要n(H2O2)相同,且要測算產(chǎn)生等量O2所需的時間,所以混合容易的體積應(yīng)相同,保證濃度相等;

③實驗測得t2>t3>t4,是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個實驗中,硫酸的濃度不同造成的,由此可以得出結(jié)論。

(1)由圖可以看出A為環(huán)形玻璃攪拌棒;

本題答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)加入的氫氧化鈉和硫酸的體積都是50mL,50ml、0.55 mol/L NaOH溶液和50ml、0.25 mol/L硫酸溶液,反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.025mol,因為兩溶液的密度均為1 g/cm3,所以混合溶液的質(zhì)量為100g,由表中數(shù)據(jù)可知:ΔH=-= 56.8KJ/mol,

本題答案為:-56.8 KJ/mol。

(3)改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),生成H2O的物質(zhì)的量不同,則放出的熱量不相等,依據(jù)中和熱的定義可知,中和熱不變;

本題答案為:不相等,相等。

(4)①未加硫酸,二氧化錳做催化劑,H2O2發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O +O2↑,在有硫酸的條件下發(fā)生反應(yīng):MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O,反應(yīng)中MnO2的作氧化劑;

本題答案為:2H2O2 2H2O +O2↑,氧化劑。

②因為四個實驗是對比實驗,都產(chǎn)生相同的O2,故而需要n(H2O2)相同,所以V1=5mL,

且要測算產(chǎn)生等量O2所需的時間,所以混合容易的體積應(yīng)相同,保證濃度相等;V3=1.5mL;

本題答案為:5,1.5。

③實驗測得t2>t3>t4,是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個實驗中,硫酸的濃度不同造成的,由此可以得出硫酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快,得到等量O2所需時間越。

本題答案為:酸濃度越大,反應(yīng)速率越快。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566kJ/mol;2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) H = 825.5kJ/mol

反應(yīng):Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) H =_____kJ/mol

.反應(yīng) Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。

1)欲提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,促進 Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強 c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2 e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2) =_____

2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

1mol CO 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 熱量

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 熱量

2mol CO 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1 + Q2)kJ 熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置為新型電池,放電時電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S23NaBr+Na2S4,下列說法正確的是( 。

A.放電時A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2eNa2S4+2Na+

B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜

C.外電路中的電流方向為A→燈泡→B

D.放電時B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液,溶液中由水電離出的OH濃度在此滴定過程變化如圖所示,下列說法正確的是( 。

A.ae點,e點時水的電離程度最大

B.b、d兩點溶液的pH相同

C.c點表示酸堿恰好完全反應(yīng),溶液中cOH)═cCH3COOH+cH+

D.d點所示溶液中cNa+)>c CH3COOH)>c CH3COO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al34OH=AlO22H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

D.通入到溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

回答下列問題:

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________

(2)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是__________________,失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是_________________________。

(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱:________________________

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學式:______________________

(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學方程式:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項

事實

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應(yīng)速率

C

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學反應(yīng)速率加快

D

一定條件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深

c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)

B. 點②所示溶液中:c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)

C. 點③所示溶液中:c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)

D. 在整個滴定過程中:溶液中始終不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X +HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A.CH2=CH2HClB.CH3CH3I2

C.CH2=CH2Cl2D.CH3CH3HCl

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