16．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④

分析 ①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑大小的不同將分散系分為溶液、膠體和懸濁液；
④根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

解答 解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和懸濁液，所以該分類不合理，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分類方法的運(yùn)用，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是①，注意酸概念實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：
（1）FeCl2→FeCl3需要加入氧化劑，如氯氣．
（2）CuO→Cu需要加入還原劑，如CO（H2）．
（3）HCl→Cl2是氧化反應(yīng)，HCl是還原劑．
（4）H2SO4→H2是還原反應(yīng)，H2SO4是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于生活中的化學(xué)知識(shí)，說法正確的是（　�。�
A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺
B．增長(zhǎng)汽車排氣管的長(zhǎng)度可以降低尾氣中CO和NO的含量
C．目前國(guó)內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在
D．光化學(xué)煙霧是大量排放SO2引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列目的能達(dá)到的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L-1鹽酸
C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．材料、能源、信息、環(huán)境與化學(xué)關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．我們使用合金是因?yàn)樗燃兘饘倬哂懈鼉?yōu)良的機(jī)械性能
B．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、石英玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．高純度的二氧化硅廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4$\stackrel{高溫}{→}$ C+2H2D．+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但速率極慢．下列說法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．升溫能使反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，所以提高尾氣凈化效率還需要升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度已經(jīng)很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
  蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體B．
  測(cè)量氯氣的體積C．
  作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置D．
  制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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同步練習(xí)冊(cè)答案