【題目】下列物質屬于堿的是

A.CH3CH2OHB.NH3·H2OC.CuCl2D.Na2CO3

【答案】B

【解析】

A．CH3CH2OH屬于有機物，不屬于堿，故A錯誤；

B．氨水(NH3H2O)電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32．5g Zn投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是

A. 所得溶液的濃度 B. 所得氣體的質量

C. 所得氣體在標準狀況下的體積 D. 原硫酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol·L－1）與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中不可能加快反應速率的是

A.適當升高溫度B.將鋅粒改為鋅粉

C.將所用硫酸加適量水適當稀釋D.尋找一種合適的催化劑并加入其中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)“對二甲苯的綠色合成路線”取得新進展，其合成示意圖如下。

下列說法中，不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應

B. 對二甲苯的一溴代物只有一種

C. M所含官能團既可與H2反應，也可與Br2的CCl4溶液反應

D. 該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產物易分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；

③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；

④外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；

⑤外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；

⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是相對分子質量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。

（1）A→B的反應類型是_______。

（2）B→C反應的試劑及條件是_______。

（3）C→D反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質地最優(yōu)異、價格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。

（1）A的分子式是_________。

（2）反應II的化學方程式是_________。

（3）H是E的同分異構體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與H2發(fā)生加成反應；③不能發(fā)生水解反應；④分子內不含甲基。則H可能的結構簡式為_________（寫出任意一種）。

（4）MMA通過加聚反應制取PMMA的化學方程式是_________。

（5）已知：

（R1、R2代表烴基或H）。

以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內氣體的顏色不再變化 D. 容器內壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說法正確的是

A. 充電時，電池的負極反應為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時，電池的正極反應為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D. 鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

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