1.下列化合物中,含有非極性共價鍵的離子化合物是(  )
A.NH4NO3B.CaF2C.Na2S2D.Na3N

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-H原子和N-O原子之間都存在極性鍵,故A錯誤;
B.氟化鈣中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵,故B錯誤;
C.Na2S2中鈉離子和S22-之間存在離子鍵、S-S原子之間存在非極性鍵,故C正確;
D.氮化鈉中鈉離子和氮離子之間只存在離子鍵,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷,側重考查基本概念,明確物質(zhì)的構成微粒及微粒之間作用力即可解答,易錯選項是B,氟化鈣中兩個氟離子之間不存在化學鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.mg的銅投入l00ml某濃度HNO3中,銅完全溶解,共收集到672ml NO、NO2混合氣體(標準狀況).向反應后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液時沉淀達到最大;將盛有反應生成氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下的O2 448ml,恰好使氣體完全溶于水中.則下列有關說法正確的是( 。
A.m的值為2.56
B.反應之前硝酸溶液的濃度為8 mol/L
C.NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為l:5
D.沉淀的最大質(zhì)量為(m+0.8x17)g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.辛烷的分子式是(  )
A.C6H14B.C7H16C.C8H18D.C8H16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于化學鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( 。
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.共價化合物里,一定不存在離子鍵
C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.由不同種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有機物中,屬于芳香烴的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.張青蓮是我國著名的化學家.1991年,他準確測得In的原子量為114.818,被國際原子量委員會采用為新的標準值.這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值.已知In的原子結構如圖所示,則下列關于In的說法不正確的是( 。
A.In在反應中容易失電子
B.In為長周期元素
C.In的最高價氧化物對應的水化物為強堿
D.In為過渡元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于反應速率的說法正確的是( 。
A.同一反應中,各個物質(zhì)的反應速率相同
B.反應速率只與物質(zhì)的量有關
C.同一反應中,各個物質(zhì)的反應速率可能相同
D.反應速率的符號是Vm

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素.①原子半徑:A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù):A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù):B=C=2A;④B元素的最高正價與最低負價數(shù)量之差為2,⑤F在地殼中金屬含量第二,下列說法正確的是( 。
A.B的氧化物對應的水化物為強酸
B.F單質(zhì)與C單質(zhì)反應的產(chǎn)物只有一種
C.因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量,所以E單質(zhì)的熔點比溴單質(zhì)要低
D.A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣.反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
鹽鹵$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì),使之完全生成沉淀而除去.
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,溫度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì).除去0.1mol CO(NH22時消耗NaClO22.35g.

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