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這個熱化學方程式表示　　　

[　　]

A．2g碳燃燒生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量

B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收252.7kJ的熱量

C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出252.7kJ的熱量

D．12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫出反應④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質的質量濃度由大到小的關系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：
．
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質，16g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一種氣態(tài)單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學 來源：2007-2008學年度遼寧沈陽東北育才學校高三第一次模擬考試化學試卷 題型：022

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．

(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做________．

(2)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________．

A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH1

B、C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH2

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH3

D、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH4

E、C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(1)；ΔH5

F、NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(1)；ΔH6

G、2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(1)；ΔH7

H、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(1)；ΔH8

(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ．表示其燃燒熱的熱化學方程式為________．

(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：________．

(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽．燃燒1 mol丁烷放出的熱量是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________

（2）下列△H表示物質燃燒熱的是_____________ ____;表示物質中和熱的是___    _____ .

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；△H1                           

B．C（s）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2

C．CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H2O（g） ；△H3     

D．C（s）+02（g）=CO2（g）；△H4

E．C6H12O6（s）+1202（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6

G.  2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7      

H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8

（3） 甲硅烷是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成和水。已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：                                    。

（5）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。燃燒1mol丁烷放出的熱量是

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