Question

2．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式
2FeTiO₂+4C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

Answer 1

分析 配平氧化還原方程式的一般步驟為：需先找出變價(jià)元素，利用化合價(jià)升降守恒或電子得失守恒法，先給變價(jià)元素前配上系數(shù)，最后借助元素守恒，電荷守恒依次配平其余元素．

解答 解：方程式中變價(jià)的元素有Fe，Ti，Cl，C，變價(jià)元素較多，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Ti從+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，C從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，可見(jiàn)只有Cl在降價(jià)，其余元素均為升價(jià)，可先考慮對(duì)Cl配系數(shù)，假設(shè)給FeTiO₂前配上系數(shù)1，根據(jù)元素守恒，F(xiàn)eCl₃和TiCl₄前均應(yīng)配上系數(shù)1，確定Cl₂前系數(shù)為$\frac{7}{2}$，此時(shí)O已經(jīng)確定為2，則給CO前配上2，繼而確定C為2，在C前配上系數(shù)2，那么這個(gè)方程式為：$FeTi{O}_{4}+2C+\frac{7}{2}C{l}_{2}$=FeCl₃+TiCl₄+2CO，整個(gè)方程式系數(shù)乘以2，可得：2FeTiO₄+4C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．故答案為：：2FeTiO₄+4C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

點(diǎn)評(píng) 本題為氧化還原方程式的配平，方程式中變化元素較多，先確定化合價(jià)升價(jià)其實(shí)比較困難，可用定“1”法配平，借助元素守恒，最后則借助化合價(jià)升降守恒檢查方程式的配平．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．