14．下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的有（　�。﹤�
①高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
②給試管加熱對，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱
③大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
④點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）時，先檢驗氣體純度，后點燃
⑤在測定溶液的pH時，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡比較．
A．5個B．4個C．3個D．2個

分析 ①根據(jù)為防止倒吸，在排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤離酒精燈進行解答；
②根據(jù)給試管加熱時要防止局部受熱炸裂試管進行解答；
③稀醋酸能夠中和堿液，且對桌子腐蝕性較��；
④根據(jù)可燃性氣體在點燃前要驗純進行解答；
⑤測溶液的pH時，如果將試紙潤濕，則會對溶液造成稀釋；

解答 解：①高錳酸鉀加熱制備氧氣實驗中，為防止倒吸，在排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤離酒精燈，故①正確；
②給試管加熱時要防止局部受熱炸裂試管，可以先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱，故②正確；
③堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應(yīng)該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故③正確；
④可燃性氣體在點燃前要驗純，防止發(fā)生爆炸事故，故④正確；
⑤測溶液的pH時，如果將試紙潤濕，則會對溶液造成稀釋，會對所測的pH造成誤差，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)是按基本操作知識，理解掌握實驗的先后順序的前提是理解反應(yīng)原理，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
C．Mg2+、K+、OH -、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．下列敘述正確的是（　�。�
A．銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
B．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C．取下鹽橋，原電池仍可工作
D．在外電路中，電子從正極流向負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料．其結(jié)構(gòu)為．有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加熱}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加熱}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）下列有關(guān)PHBA的說法正確的是AC
A．PHBA的分子式為C7H6O2
B．PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H2反應(yīng)
D．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②③⑤．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護酚羥基，防止其被氧化．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或（只寫一種）．
a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：2
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)．加人FcS2還原時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+．
①“沉淀”時，溶液pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）3．
②寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將含0.8mol Cu（NO3）2和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上的到0.3mol銅． 
（1）請寫出兩電極所發(fā)生的反應(yīng)式
陰極Cu2++2e-=Cu；
陽極2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）則在極上析出氣體在標準狀況下的體積是多少？（不考慮生成的氣體在水中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：ClO2只能在酸性環(huán)境中存在．X酸為硫酸．
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：防止H2O2分解．
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-．ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下所示．請寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：稀釋ClO2氣體，防止爆炸．
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學(xué)式，下同），B是H2O；步驟Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的離子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是98%．

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同步練習(xí)冊答案