下列推論正確的是  （    ）

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性
C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

C

解析試題分析：穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在高溫下的反應(yīng)主要看物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，一般是由高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，可知H2CO3的酸性弱于H2SO4的酸性，因此C比S的非金屬性弱，C項(xiàng)正確；化學(xué)變化不僅要有化學(xué)鍵的斷裂還要有化學(xué)鍵的生成，即生成新的物質(zhì)，只有化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，例如離子晶體和原子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵都斷裂了，但是發(fā)生的卻是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。
考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，尤其是B選項(xiàng)很容易錯(cuò)選。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4P（紅磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ?mol-1．根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X完全被吸收．將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．下列推論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�
A、由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
B、在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性
C、由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
D、由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的是（　　）
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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