16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W＞Z＞Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，則X為Na元素；
Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是4，為Si元素；
Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；
W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．W為Cl元素、X為Na元素、Y為Si元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，則X為Na元素；
Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是4，為Si元素；
Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；
W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性W＞Z＞Y，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性W＞Z，所以氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．W為Cl元素、X為Na元素、Y為Si元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以氯化鈉中只含離子鍵、四氯化硅只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、元素周期律、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，注意元素周期律中反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196kJ
B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時(shí)需要吸收196kJ的熱量，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖�，分解所需要的熱量�?huì)小于196kJ
C．在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強(qiáng)的方式來(lái)提高三氧化硫的產(chǎn)率
D．工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)，提高了原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，OH-向Al電極移動(dòng)
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期中最活潑的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．化合物從X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />（4）用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備手機(jī)電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C．元素X與氫形成的化合物可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．b-a=m+nB．a+b=m+nC．a-b=m-nD．a-b=m+n

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