Question

9．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%；
（2）若反應在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應的平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”下同）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，達到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，則a=6．

Answer 1

分析 （1）達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應濃度=1mol•L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6，以此可計算N的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)只受溫度的影響；
（3）反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，達到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：4      a      0     0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2      2      2     2
平衡量（mol/L）：2      a-2    2      2
若反應溫度不變，則平衡常數(shù)不變，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算解答．

解答 解：（1）達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應濃度=1mol•L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6，
轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.6}{2.4}$×100%=25%，
故答案為：25%；
（2）溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；
（3）反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，達到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：4     a       0     0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2     2       2     2
平衡量（mol/L）：2     a-2     2      2
若反應溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則$\frac{2×2}{2×（a-2）}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$，解得a=6，
故答案為：6．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，涉及平衡常數(shù)計算及應用等，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．