2．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

分析 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的濃度，以此解答該題．

解答 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，
向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿(mǎn)足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，題目難度不大，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4
B．存在于污水中的細(xì)菌，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO═3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為$\frac{11}{8}$ρg/L．
（2）現(xiàn)有下列三種氣體：①32g CH4；②約含有6.02×1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2．請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：
a．質(zhì)量①＜②＜③（填序號(hào)，下同）；
b．分子數(shù)目②＜③＜①
c．相同狀況下氣體的體積②＜③＜①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇使其揮發(fā)與空氣中的氧氣充分混合，利于下一步的反應(yīng)；乙的作用是冷卻使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管底部．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫(xiě)字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：
反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的團(tuán)，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示ac（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)              b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)部是含碳化合物          d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會(huì)有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃H 2SO 4后再通過(guò)堿石灰，發(fā)現(xiàn)前者增重 10.8g，后者增重 39.6g，求該烴的分子式．在一定條件下，該烴能和液溴反應(yīng)，但不能使溴的CCl 4溶液褪色；它還能被KMnO 4（H +）溶液氧化，0.01mol氧化產(chǎn)物恰好和0.5mol/L的NaOH溶液40mL完全反應(yīng)，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)；若苯環(huán)上的一溴代物只有二種，確定是什么烴？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min時(shí)達(dá)到平衡．此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆）
C．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

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