物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列數(shù)值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是  （   ）
①分子總數(shù)             ②原子總數(shù)       ③電子總數(shù) 
④同種元素的化合價(jià)     ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量   ⑥物質(zhì)的總物質(zhì)的量

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

B

解析試題分析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，原子守恒，電子守恒。B選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)時(shí)的基本守恒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及1摩爾物質(zhì)的體積，下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是(    )

A．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量B．液態(tài)物質(zhì)分子的大小及質(zhì)量
C．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測(cè)定），判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是(      )
①質(zhì)量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德羅定律

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
B．1molOH－中含電子數(shù)目為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（    )

A．5.85gNaCl晶體溶于100g水，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L 
B．20g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積小于20ml 
C．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于1.50 mol 
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（   ）

A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol乙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

(原創(chuàng))下列敘述中正確的是

A．由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原
B．鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe2O3
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．非標(biāo)況下，1 mol H2的體積不可能為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目約為

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中（代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．1L1mol·L-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為NA
C．1 mol氯氣溶于水形成氯水的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

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