由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

3

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱(chēng)量

第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g

試回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn)):

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度/mol·L1

 

 

 

 

(3)試確定K是否存在?________,判斷的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)不能確定 Ba2、Mg2  (2)

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度/mol·L1

SO42-

0.1

CO32-

0.2

(3)存在 溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)電荷守恒,得K一定存在

【解析】

試題分析:該混合物溶于水后得澄清溶液,說(shuō)明Ba2和SO42-不能同時(shí)存在,加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,說(shuō)明存在NH4+,由1.12 L氨氣可知,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,在第(3)組實(shí)驗(yàn)中,沉淀有兩種,說(shuō)明存在SO42-和CO32-,則該混合物中不存在Ba2,同時(shí)也不存在Mg2。

(1)由于未知液分三組分別做實(shí)驗(yàn),Cl和SO42-都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以無(wú)法確定Cl的存在;第(3)組實(shí)驗(yàn)第二次稱(chēng)量的是BaSO4固體的質(zhì)量,說(shuō)明原溶液中有SO42-,根據(jù)離子共存規(guī)律一定沒(méi)有Ba2;根據(jù)已知的離子可知,第一次稱(chēng)量的固體還有BaCO3,說(shuō)明原溶液中還有CO32-,而Mg2與CO32-不能共存,所以一定沒(méi)有Mg2。

(2)根據(jù)第(3)組實(shí)驗(yàn)稱(chēng)得固體的質(zhì)量,可求得:n(BaSO4)=2.33÷233=0.01 mol,n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g·mol1=0.02 mol。所以n(SO42-)=0.01 mol,c(SO42-)=0.01 mol÷0.1 L=0.1 mol·L1;n(CO32-)=0.02 mol,c(CO32-)=0.02 mol÷0.1 L=0.2 mol·L1。

(3)利用第(2)組實(shí)驗(yàn)可求得n(NH4+)=0.05 mol,c(NH4+)=0.5 mol·L1

根據(jù)電荷守恒規(guī)律:2×c(CO32-)+2×c(SO42-)=0.6 mol·L1,而1×c(NH4+)=0.5 mol·L1,所以必然還有陽(yáng)離子,故一定有K

考點(diǎn):考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和鑒別

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度試題的考查。該題既有定性分析,也有定量計(jì)算,綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、CO
 
2-
3
、Ba2+、SO
 
2-
4
.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3 加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱(chēng)量 第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g,第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
不能確定
不能確定
(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是
Ba2+、Mg2+
Ba2+、Mg2+

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn)):
陰離子符號(hào) 物質(zhì)的量濃度(mol/L)
SO
 
2-
4
SO
 
2-
4
0.1
0.1
CO
 
2-
3
CO
 
2-
3
0.2
0.2
(3)試確定K+是否存在?
存在
存在
,判斷的理由是
溶液中肯定存在的離子是NH
 
+
4
、CO
 
2-
3
和SO
 
2-
4
.經(jīng)計(jì)算,NH
 
+
4
的物質(zhì)的量為0.05mol,CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在
溶液中肯定存在的離子是NH
 
+
4
、CO
 
2-
3
和SO
 
2-
4
.經(jīng)計(jì)算,NH
 
+
4
的物質(zhì)的量為0.05mol,CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 、 。將該混合物溶于水后得澄清溶液。現(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試驗(yàn)序號(hào)

試驗(yàn)內(nèi)容

試驗(yàn)結(jié)果

 

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

 

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成

 

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

 

3

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然

后干燥、稱(chēng)量

第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g,第

二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g

 

試回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是           (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)l~3判斷混合物中一定不存在的離子是                                                。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn)):

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mo1·L-

(3)試確定K- 是否存在?            ,判斷的理由是                              

                                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高三9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(18分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2、Ba2、CO32、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3
加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱(chēng)量
第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g。
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____         ___。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿(mǎn)):
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L1)
 
 
 
 
(3)試確定K是否存在?________,判斷的理由是_____________________________________________            __。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:填空題

(10分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積)
c
加足量BaC12溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱(chēng)量
第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6. 27g,第二次
稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是                                          。
(2)溶液中一定存在的陰離子是                                              。
(3)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      
(4)判斷混合物中是否存在K+?          (填“是”或“否”)。
理由是                                                                    。

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