Question

【題目】下列說法正確的是

A. 由C(石墨) = C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在一定條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D. 在一密閉容器中，9.6 g的硫粉與11.2 g的鐵粉混合加熱，充分反應(yīng)，生成硫化亞鐵17.6 g，放出19.12 kJ的熱量，則Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，因C(石墨) = C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨的能量比金剛石的低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 在一定條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，則兩者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 燃燒熱是在25°C，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，產(chǎn)物CO不是C的穩(wěn)定氧化物，則不能求出標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，C項(xiàng)正確；

D. 密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量==0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量= = 0.2mol，混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，硫過量，放出19.12kJ 熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12kJ ×=95.6kJ，熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1，D項(xiàng)正確；

答案選D。