Question

將8.7gMnO₂與含HCl 14.6g的濃鹽酸共熱制取Cl₂，可制得Cl₂質(zhì)量m為（　�。�

• A、m=7.1g
• B、7.1g＜m＜14.2g
• C、m＜7.1g
• D、m＞14.2g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，若完全反應(yīng)生成氯氣0.1mol，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，
由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，若恰好完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，
但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，
因此可制得Cl₂質(zhì)量m＜0.1mol×71g/mol=7.1g，
故選C．

點評：本題考查氯氣的制備及化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，題目難度不大．