下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（  ）
A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快
A
反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，A錯誤。催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達(dá)到平衡的時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確。C項(xiàng)中能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。D項(xiàng)中濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。 
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;                             ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                     ______________________。 
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn)序號
體積V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
 
表中Vx  mL,理由是                 。
（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
           
碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
則電池反應(yīng)的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)速率先增大后又減小
C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。
實(shí)驗(yàn)
編號
T(℃)
NO初始濃度
(mol·L－1)
CO初始濃度
(mol·L－1)
催化劑的比表
面積(m2·g－1)
Ⅰ
280
1.2×10－3
5.8×10－3
82
Ⅱ
 
1.2×10－3
 
124
Ⅲ
350
 
 
82
(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(　　)
組號
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積
濃度
體積
濃度
A
10
5
0.2
5
0.1
10
 
B
10
5
0.1
5
0.1
10
 
C
30
5
0.1
5
0.1
10
 
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號)。 
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項(xiàng))。 

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